Контрольная работа по химии

Контрольная работа по химии (решения задач и ответы на вопросы)

Задачи

1. Найти активности ионов, образующих сильный элек­тролит, в растворе с плотностью ρ(г/см ) и концентрацией, выра­женной в массовых долях (ω); массовые процентах (ω,%); через молярную концентрацию (С_в) или молярную концентрацию экви­валента (С_ЭК(В)).

Дано:

ω(AlCl₃) = 0,02

ρ = 1,016 моль/л

2. Найти аналитические и активные концентрации ионов, рН и степень диссоциации слабого электролита в растворе с плотностью ρ =1,0 г/см³ и концентрацией, выраженной в массовых долях (ω) или массовых процентах (ω, %)

Дано:

ω(HCN) = 0,01

ρ = 1,0 г/см³

3. Найти рН раствора

Дано:

Св(НСООН) = 0,01 моль/л

Cв(СН₃СООН) = 0,01 моль/л

4.    Найти рН раствора и его буферную емкость по соляной кисло­те и едкому натру (г/л).

Дано:

С(NH₄OH) = 3 г/л

С(HCl) = 0,5 г/л

5б. Определить рН раствора, полученного нейтрализации кислоты (V_K; С_эк(к)) основанием (V_OCH; C_эк(och)).

Дано:

V(НСООН) = 100 мл

Сэк(НСООН) = 0,01 моль/л

Сэк(КOH) = 0,01 моль/л

6. а) Найти растворимость труднорастворимого электро­лита и концентрации составляющих его ионов в насыщенном растворе (моль/л и г/л), б) Как изменится его растворимость в результате добавления n_А моль индифферентного электролита (А) к 1 л насыщенного раствора труднорастворимого электролита? в) Как изменится его растворимость в результате добавлении n_Б моль электролита (Б), содержащего одноименный ион, к 1 л на­сыщенного раствора труднорастворимого электролита? Измене­ниями объема при смешении пренебречь.

Дано:

Sb₂S₃

n_А(KCl) = 0,001 моль

n_Б(Sb(NO₃)₃) = 0,0001 моль

7. Выпадет ли осадок соли при смешении х мл вещества В с концентрацией с_эк(В) и у мл вещества Г с концентрацией моль/л? Изменениями объема при смешении пренебречь.

Дано:

V(NaOH) = 500мл

Сэк(NaOH) = 0,0003 моль/л

V(MgSO₄) = 600мл

Сэк(MgSO₄) = 0,0001 моль/л

n_Б(Sb(NO₃)₃) = 0,0001 моль

8. Найти: а) концентрацию ионов комплексообразователя и лигандов в растворе комплексного соединения А с концентрацией с_А моль/л; б) концентрацию ионов комплексообразователя в рас­творе комплексного соединения А, содержащего дополнительно х г/л вещества Б.

Дано:

с_А (Na[Ag(CN)₂]) = 0,01 моль/л

С(KCN) = 6 г/л

Ответы на вопросы (9 вариант)

8. В каком растворе степень диссоциации угольной кислоты будет выше в 0,1 н или 0,1 М?

9. Как изменится рН чистой воды: а) при повышении темпе­ратуры; б) при добавлении хлорида натрия; в) при добавлении соляной кислоты; г) при добавлении каустической соды; д) при добавлении глюкозы?

34. Как изменится   буферная емкость по кислоте буферного раствора, содержащего    0,01 моль/л угольной  кислоты и 0,01 моль/л гидрокарбоната натрия,  если к  1 л этого раствора добавить: 0,005 моль соляной кислоты;  0,005 М едкого натра?

9. Изменится ли растворимость труднорастворимого со­единения при изменении температуры?